水溶液浓度
1.溶液浓度表示方法
(1) 质量分数（m/m）：
(mass fraction, mass percentage)，ppm(parts per million)，ppb(parts per billion)
饮水中的砷含量不得超过0.05ppm（= 0.05mg/1LH2O）
(2) 体积物质的量浓度（M =n/V）
物质的量浓度（M） = moles of solute/liters of solution
(3) 质量物质的量浓度（n/1000gH2O）
质量物质的量浓度（m） = moles of solute/kilograms of solvent
当溶液很稀时，ρ=1，所以1kg溶剂近似看作1L溶液，则M ≈m
(4) 摩尔分数（xi）
摩尔分数xi=ni/n=moles of component/total moles of all components
(5) 当量浓度(N)
当量浓度（N）=n×moles of solute/liters of solution
在酸碱反应中，n等于参加反应的H＋或OH－数目，在Ox-Red反应中，n等于1mol物质氧化数的总改变值。离开化学反应讲当量浓度，是毫无意义的。
(6)pH、pOH
pH=-lg(H＋); pOH=-lg(OH－)
2．各种浓度之间的换算
上面的(1)换算成(2)和(5)必须知溶液的密度，(2)、(5)之间的互换必须知化学反应方程式。
3．各种不同纯度试剂的表示：
优级纯：Guarantee reagent（G. R.）
分析纯：Analytical reagent（A. R.）
化学纯：Chemical reagent（C. R.）
实验试剂：Laboratory reagent（L. R.）
例子：
1. pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的
(A) 4倍 (B) 12倍 (C) 4000倍 (D) 10000倍
解 ：pH=-lg(H＋),酸度及氢离子浓度：
pH=4，c(H＋)=1*10-4
pH=6，c(H＋)=1*10-6
2. 若氨水的质量摩尔浓度为 m mol·kg-1,则其中NH3的摩尔分数为
(A) m /(1000/18） (B) m/ {[(1000-17m)/18]+m }
(C)m/ [(1000/18)+m ] (D) 不确定
解：氨水的质量摩尔浓度为 m mol·kg-1,设其溶剂质量为1kg，则氨的物质的量为m mol;
水溶剂的物质的量为（1000/18）mol。
则：NH3的摩尔分数为m/[（1000/18）+m]
延伸阅读
怎么计算溶液的浓度跟体积,公式是什么
一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积
ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积
例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？
查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml
代入公式：
20%×1.139×1000=96%×1.836×V2
V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积
C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积
例：用18mol/L的浓硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，
需要浓硫酸多少毫升？
代入公式：
C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml
V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml
取83.3ml18mol/L的硫酸，在不断搅拌下倒入适量水中，
冷却后稀释至500ml。
2、用液体试剂配制
公式：V1×d×a%=C×V×M/1000
例：欲配制2.0mol/L的硫酸溶液500ml，应量
取重量百分浓度为98%，d=1.84g/ml的硫酸多
少毫升？ M硫酸=98.07g/mol
代入公式：
V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000
V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml
如何快速测溶液浓度
1、滴定法测定某溶液的浓度
又称滴定分析法，是化学分析法的一种，将一种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准溶被）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法（或称容量分析法）。
2、分光光度法测定某溶液的浓度
在分光光度计中，将不同波长的光连续地照射到一定浓度的样品溶液时，便可得到与不同波长相对应的吸收强度。如以波长（λ）为横坐标，吸收强度（A）为纵坐标，就可绘出该物质的吸收光谱曲线。利用该曲线进行物质定性、定量的分析方法，称为分光光度法，也称为吸收光谱法。用紫外光源测定无色物质的方法，称为紫外分光光度法；用可见光光源测定有色物质的方法，称为可见光光度法。
3、比重计法测定某溶液的浓度
比重计有两种：一种叫重表，用于测量比水重的液体；另一种叫轻表，用于测量比水轻的液体。当测得波美度后，从相应化学手册的对照表中可以方便地查出溶液的质量百分比浓度。例如，在15℃测得浓硫酸的波美度是66°Bé，查表可知硫酸的质量百分比浓度是98%。
波美度数值较大，读数方便，所以在生产上常用波美度表示溶液的浓度（一定浓度的溶液在一定温度下都有一定的密度或比重）。
不同溶液的波美度的测定方法是相似的，都是用测定比重的方法，根据测得的比重，查表换算浓度。现在对不同溶液的波美表都是专用的，如酒精波美表、盐水波美表，这种波美表上面，有测定溶液波美度对应的该种类溶液的浓度，可以直接读数，不用查表了。
4、旋光度法测定溶液的浓度（测定过手性物质溶液的浓度）
旋光度的大小除了取决于被测分子的立体结构外，,还受到待测溶液的浓度、偏振光通过溶液的厚度（即样品管的长度）以及温度、所用光源的波长、所用溶剂等因素的影响，这些因素在测定结果中都要表示出来。
当一束单一的平面偏振光通过手性物质时，其振动方向会发生改变，此时光的振动面旋转一定的角度，这种现象称为旋光现象。物质的这种使偏振光的振动面旋转的性质叫做旋光性，具有旋光性的物质叫做旋光性物质或旋光物质。许多天然有机物都具有旋光性。
溶液的浓度是什么意思举例子详细说明吧
1.质量浓度g/L,g/mL,kg/m32.物质的量浓度mol/L3.质量分数 X%4.比例浓度。例如（1:5）的HCl5.滴定度 T（s/x）6.体积分数 ，多用于液体的再补充解释下吧：1.每升溶液中所含溶质的克数。
2.每升溶液中所含的物质的量。
3.溶质与溶液的质量百分比。
4.（a：b）前面那个是溶质的体积，后面那个是溶剂的体积，使用这个一般都是稀释溶液才用到。也也可以用（a+b）来表示。举例：（1+5）的盐酸表示，1体积的盐酸溶于5体积的水。
5.这个比较麻烦解释，是大学才学的吧，不解释了。
6.a溶液溶于（a+b）溶液的体积比。
溶液的浓度名词解释
溶液的浓度名，即，溶液百分比浓度（浓度可以用一定的溶液中溶质的克数、克分子数或克当量数计算。）是指溶液（一般用单位溶液）所含溶质的重量的百分比。一种可溶物质溶于一种溶剂后，在该溶剂的分布密度以百分比的方式表示，称为溶液百分比浓度（溶液质量分数），常用C%来表示(也可表示为w)。
溶液的浓度公式及其推导式
物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量，叫做溶质的物质的量浓度。
换算公式及推导公式：
1、把单位体积设为1L=1000ml（换算单位是因为和密度单位统一）
2、物质的量浓度的基本公式是c=n/V，在这里的n表示的是溶质的物质的量，V表示溶液的体积
那么根据n（溶质的物质的量）=m/M，且m（溶质的质量）=ρv
3、溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比, 所以可以得到，m（溶质的质量）=ρv=ρ×1000ml×w
4、把这个带进去n（溶质的物质的量）=m/M，得到n=ρ×1000ml×w/M
5、最后带进去c=n/V，得到c=ρ×1000ml×w/M×1L。
溶液配制浓度计算公式
一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积
ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积
例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？
查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml
代入公式：
20%×1.139×1000=96%×1.836×V2
V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积
C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积
例：用18mol/L的浓硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，
需要浓硫酸多少毫升？
代入公式：
C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml
V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml
取83.3ml18mol/L的硫酸，在不断搅拌下倒入适量水中，
冷却后稀释至500ml。
2、用固体试剂配制
公式：m=C×V×M/1000
m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度
V：欲配溶液体积 M：摩尔质量
例：欲配制0.5mol/L的碳酸钠溶液500ml，
该称取Na2CO3多少克？
MNa2CO3=106g/mol
代入公式：
m=0.5mol/L×500ml×106g/mol/1000=26.5g
称取26.5克碳酸钠溶于水中稀释至500ml。
3、用液体试剂配制
公式：V1×d×a%=C×V×M/1000
例：欲配制2.0mol/L的硫酸溶液500ml，应量
取重量百分浓度为98%，d=1.84g/ml的硫酸多
少毫升？ M硫酸=98.07g/mol
代入公式：
V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000
V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml
在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。配置溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器。
在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。所以，在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。
溶液对动植物的生理活动也有很大意义。动物摄取食物里的养分，必须经过消化，变成溶液，才能吸收。在动物体内氧气和二氧化碳也是溶解在血液中进行循环的。
在医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水、医治细菌感染引起的各种炎症的注射液(如庆大霉素、卡那霉素)、各种眼药水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。
植物从土壤里获得各种养料，也要成为溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。
许多肥料，像人粪尿、牛马粪、农作物秸秆、 野草等等，在施用以前都要经过腐熟的过程，目的之一是使复杂的难溶的有机物变成简单的易溶的物质，这些物质能溶解在土壤溶液里，供农作物吸收。
折叠
操作步骤：
1.计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。
3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。
配制溶液
4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
11.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
12.要注意计算的准确性。
13.注意移液管的使用。
14.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
15.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数(或摩尔分数))，放到相应的试剂柜中。
溶液浓度单位
1、液体浓度常用单位是可分为质量浓度（如质量百分浓度）和体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量体积浓度三类。
2、质量百分浓度：溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。
3、体积浓度：（1）摩尔浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol表示。（2）当量浓度(N) 这个东西现在基本不用了，淘汰单位，但是在50年代那会的书里面还是很多的。溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。
4、质量-体积浓度：用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m3或mg/L表示。
