标准摩尔生成焓和标准摩尔反应焓(△rHmθ标准摩尔焓变算法)

1、表示含义不同：

（1）标准摩尔生成焓：在标准状态即压力为100kPa，一定温度（一般是298.15K）下时，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。

（2）摩尔焓变指一摩尔物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。标准摩尔反应焓变是指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变。

2、性质不同：

（1）标准摩尔生成焓在使用时必须注明温度。单质的标准摩尔生成焓为零。根据定义，由稳定单质生成稳定单质，也就是由自己生成自己，没有发生变化，所以焓变为0，因此稳定单质的标准摩尔生成焓为零。除了NO、NO2、C2H2（气）等少数物质以外，绝大多数常见化合物的标准摩尔生成焓都是负值。

（2）焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。

扩展资料

标准摩尔反应焓变的计算方法：

1、利用热化学方程式的组合计算

已知一些分反应的标准摩尔反应焓变，利用热方程式的组合可以求得总反应的标准摩尔反应焓变。

2、利用标准摩尔生成焓计算

对任一化学反应，利用各种反应物和生成物的标准摩尔生成焓变的数据，就可以求得该反应的标准摩尔反应焓变。物质的标准摩尔生成焓变的数值可从各种化学，化工手册或热力学数据手册中查到。

3、利用标准摩尔燃烧焓计算

有机物难于直接从单质合成，其标准摩尔生成焓数据难以得到，但有机物容易燃烧，可利用燃烧焓的数据来求算某些反应的焓变。对于一个化学反应来说，其反应物和生成物的原子种类和数目相同，它们完全燃烧的产物也势必相同。

4、利用水合离子的标准摩尔生成焓计算

对于水溶液中有离子参加的反应，如果知道水合离子的标准摩尔生成焓，就可求得该反应的标准摩尔反应焓变。由于离子都是成对存在的，无法测定单一离子的生成焓，为此必须规定一个相对标准，在此基础上求得其他水合离子生成焓的相对值.

5、利用键能估算

对于那些缺少标准摩尔生成焓数据的反应，可由键能来近似计算反应的焓变。键能计算反应焓变只适用于气相反应，有固体或液体参加的反应，不能直接用键能来计算其反应焓变，而应该将固体或液体先变成气体，然后才能进行计算。

标准摩尔燃烧焓是指一摩尔物质在标准状况下完全燃烧时的反应焓变，其单位为kJ/mol。若需要计算反应的标准摩尔焓变，可以使用以下公式：

ΔrHmΘ = ΣnΔcHm

其中，n表示反应物或产物的摩尔数，ΔcHm表示各物质的标准摩尔燃烧焓。

以甲烷（CH?）完全燃烧为例，其反应式为：CH? (g) + 2 O? (g) → CO? (g) + 2 H?O (l)。根据数据，该反应的ΔH= ?891kJ/mol。假设我们有一个包含甲烷、氧气和二氧化碳的反应，我们可以先分别计算这三者的燃烧焓变，然后将它们相加得到整个反应的标准摩尔焓变。

需要注意的是，燃烧焓数值通常为负值，因为它表示释放热量的过程。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳和水并放热的反应。

在标准状况下处于最稳定状态的单质的标准摩尔生成焓才是零，金刚石不是碳的最稳定状态，气态汞不是汞的最稳定状态，所以金刚石和气态汞的标准摩尔生成焓不等于零。其他物质都是标准状况下处于最稳定状态的单质，所以标准摩尔生成焓都是零。

标准摩尔生成焓，指在标准状态即压力为100kPa，一定温度下时，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应焓变。但有少数例外，例如，磷的最稳定单质是黑磷，其次是红磷，最不稳定的是白磷，但是磷的指定单质是白磷。因为白磷比较常见，结构简单，易制得纯净物。

标准摩尔生成焓的符号为ΔfHΘm，下表f表示生成，下标m表示反应进度为ε=1mol，上标Θ表示标准状态。单位是kJ/mol或kJ·mol-1。有时也称标准生成热，这是因为恒压反应热在数值上等于焓变。

定义：在温度T下，由标准状态的单质生成物质反应的称为标准摩尔焓变。

除了一氧化氮、二氧化氮等少数物质以外，绝大多数常见化合物的标准摩尔生成焓都是负值。这反映一个事实，即由单质生成化合物时一般都是放热的，而化合物分解成单质时通常是吸热的。

标准摩尔生成焓的特点：

1、标准摩尔生成焓在使用时必须注明温度。

2、只有化合物才有标准摩尔生成焓。